História, localização e infra-estruturas.

Os serviços e as pessoas.

Organização, departamentos e centros de recursos.

CET, Licenciaturas e Mestrados.

Programas e projectos de investigação.

Apoio e transferência de conhecimento.

A atmosfera, as instalações, as pessoas.

Acontece na ESA.

 

Blogue Notícias ESA
IPB.Virtual - plataforma de e-learning e de e-research
Portal Candidato IPB
Ligações B-ON - Biblioteca do Conhecimento OnlinePlataforma DeGóis - Plataforma Nacional de Ciência e TecnologiaCampus Virtual IPB

Química


Área Científica: Ciências Físicas
Ano: 1º
Semestre: 1
Créditos: 6,5 ECTS
Horas de contacto: 30 T, 30 PL, 20 OT

Objectivos/Competências adquiridas:

  • Planear e executar experiências laboratoriais.
  • Descrever as propriedades da matéria no seu arranjo e na inter-relação entre as partes.
  • Interpretar, reconhecer e avaliar o efeito de perturbações sobre o equilíbrio químico.
  • Controlar o equilíbrio por alteração de características de solubilidade, complexação ou pH.
  • Realizar e prever titulações ácido-base e redox.
  • Compreender e avaliar a relação entre a energia química e eléctrica.
  • Reconhecer a estrutura e classificar os compostos orgânicos.
  • Conhecer as especificidades da reactividade em química orgânica.
  • Identificar as características estereoquímicas dos compostos orgânicos.
  • Exemplificar reacções características de hidrocarbonetos e derivados halogenados.

Conteúdo da unidade curricular:

Misturas: Estados da matéria e forças intermoleculares. Misturas heterogéneas e misturas homogéneas: Soluções, dispersões coloidais e suspensões. Soluções aquosas. Modos de exprimir concentração. Propriedades coligativas de soluções Solubilidade de gases. Pressão de vapor e diagramas de fase. Lei de Raoult e Lei de Henry. Osmose e diálise.
Equilíbrio: Solubilidade e Equilíbrio Químico. Curvas de solubilidade. Produto de solubilidade. Efeito do ião comum. Reacções de precipitação. Coeficiente de reacção. Estrutura de iões complexos: centro metálico e ligando. Constante de formação. Efeito da complexação na solubilidade.
Ácidos e bases: O comportamento anfotérico da água e a escala de pH. Constantes de ionização de ácidos e bases. Soluções Tampão. Ácidos polipróticos. Titulação ácido-base.
Electroquímica: Corrosão. Reacções de oxidação-redução. Acerto de equações redox pelo método ião electrão. Titulações redox. Reacções espontâneas. Pilhas Galvânicas. Células de combustível. Diagrama pilha. Potenciais de eléctrodo. Potencial de redução. Eléctrodo padrão de hidrogénio. Força electromotriz. Efeito da concentração: equação de Nernst. Reacções não-espontâneas. Electrólise.
Estrutura das moléculas orgânicas: teoria das orbitais híbridas, carga e carga formal, homólise e heterólise. Isómeros. Efeitos electrónicos em estruturas orgânicas. Características gerais dos mecanismos de reacções. Reacções electrófilas e nucleófilas.
Nomenclatura orgânica: Classificação dos átomos de carbono, hidrogénio, substituintes e hidrocarbonetos. Representação dos Hidrocarbonetos. Nomenclatura sistemática (IUPAC) dos hidrocarbonetos. Função.
Estereoquímica: Quiralidade Molecular. Enantiómeros. Carbono assimétrico. Simetria em estruturas aquirais. Notação R e S. Propriedades físicas dos enantiómeros. Moléculas com dois ou mais centros quirais. Resolução de enantiómeros.
Reactividade: Estrutura e reacções típicas dos hidrocarbonetos e derivados halogenados. Reacções de eliminação e substituição.

Bibliografia recomendada:

R. Chang, 1994 “Química”, 5ª Edição, Editorial McGraw Hill do Brasil Lda.
L. Jones, P. Atkins, 2000, “Chemistry: Mole., Matter and Change”, 4th ed, N.Y. Freeman.
R. Morrison, R. Boyd, 1996, “Química Orgânica”, 13ª Ed., Fundação Calouste Gulbenkian.
T. W. G Solomons, 1996, “Química Orgânica”, 6ª edição, LTC Livros Técnicos e Científicos Editora Lda.


T = teóricas; TP = teórico-práticas; PL = ensino prático e laboratorial; TC = trabalho de campo; S = seminário; E = estágio; OT = orientação tutória;